Sieros rūgštis
Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
Sieros rūgštis

Bendra informacija
Sisteminis pavadinimas
Sieros rūgštis
Kiti pavadinimai Sulfato rūgštis
Cheminė formulė
H2SO4
SMILES

Molinė masė
98.08 g/mol
Išvaizda Bespalvis, bekvapis,
aliejingas skystis
CAS numeris
[7664-93-9]
PubChem

EINECS numeris

InChI
Savybės
Tankis ir
agregatinė būsena
1,84 g/cm3, skystis
Tirpumas vandenyje

Lūžio rodiklis (nD)

Lydymosi temperatūra
10 °C
Virimo temperatūra
337 °C
Rūgštingumas (pKa)
−3,0
1,99
Bazingumas (pKb)

Valentingumas

Klampumas
26,7 cP (20°C)
Struktūra
Molekulinė forma
Dipolio momentas
Simetrijos grupė
Pavojus
Pagrindiniai pavojai
ES klasifikacija
Sukelia koroziją (C),
Toksiškas (T)
NFPA 704

0
3
2
COR
Žybsnio temperatūra
nedegi
R-frazės
R35
S-frazės
(S1/2), S26, S30, S45
RTECS numeris
WS5600000
Giminingi junginiai
Giminingi rūgštys
Seleno rūgštis,
Druskos rūgštis,
Azoto rūgštis

Giminingi junginiai Vandenilio sulfidas,
Sieros dioksidas,
Peroksomonosulfato rūgštis,
Sieros trioksidas,
Oleumas

Giminingos grupės
Sieros rūgštis (pagal naujausias kalbines normas reiktų vadinti sulfato rūgštis) – stipri neorganinė rūgštis kurios cheminė formulė yra H2SO4. Kartais juokais vadinama „chemikų duona“. Tai neabėjotinai didžiausiais kiekiais gaminamas cheminis junginys. Jis turi ir plačiausią pritaikymą. Vien 2001 metais iš viso pagaminta apie 165 milijonai tonų.
Sieros rūgšties formos
Sieros rūgštis puikiai tirpsta vandenyje bet kokiu santykiu. Be to, sieros rūgštyje gali tirpti jos anhidridas sieros trioksidas. Tai lemia didžiulę sieros rūgšties formų įvairovę. Pagrindinės formos yra:
• 10% skiesta sieros rūgštis, dažniausiai naudojama laboratorijose (pH 1)
• 33% akumuliatorinė sieros rūgštis, naudojama automobilių ir kituose švino akumuliatoriuose (pH 0,5)
• 62% trąša ?! (pH ~0,4)
• 98% koncentruota sieros rūgštis (pH ~0,1)
• nuo 40% iki 60% oleumas gaunamas koncentruotą rūgštį veikiant su SO3
Savybės
Sieros rūgštis labai audringai reguoja su vandeniu. Todėl reikia atsargiai, pamažu pilti koncentruotą rūgštį į vandenį norint ją atskiesti ir jokiu būdu ne atvirkščiai.
Reaguoja su metalų oksidais:

Reaguoja su silpnų rūgščių druskomis:

Tokios reakcijos gali būti naudingos norint pasigaminti rūgščių. Labai naudinga reakcija tarp koncentruotos sieros rūgšties ir nitrato (su skiesta rūgštimi nevyksta!!!), nes taip galima gauti vertingą azoto rūgštį:

Kaip ir visos rūgštys sieros rūgštis reaguoja su dauguma metalų

Vandenilis. Deguonis. Vandenilio atomo struktūra, izotopai. Sunkusis vanduo. Vandenilio junginiai su nemetalais. Vandenilio junginiai su metalais. Deguonies atomo struktūra, būdingi oksidacijos laipsniai. Deguonies junginiai su fluoru. Deguonies alotropinės modifikacijos ozonas. Jungties tipas O3 molekulėje, cheminės savybės. H2O molekulės struktūra. Vandens fizikinių ir cheminių savybių ypatumai. Vandenilio peroksidas: cheminė jungtis H2O2 molekulėje ir jos struktūra. O2 oksidacijos laipsnis H2O2 molekulėje. Vandenilio peroksido oksidacinės ir redukcinės savybės. VIIA gr. elementai. Halogenai. VIIA gr. charakteristika, remiantis jų padėtimi periodinėje sistemoje. Būdingi oksid.l. Oksidacinių savybių kitimas eilėje F2,Cl2,Br2,J2. Halogenų junginiai gamtoje ir jų gavimas. Halogenų reakcijos su vandeniu, šarmais ir rūgštimis. Halogenų tarpusavio reakcijos. Junginiai si vandeniliu ir jų fizikinės – cheminės savybės. Kaip kinta vandenilio halogenidų rūgšties ir redukcinės savybės eilėje HF-HCl-HBr-HI? Halogenų vandenilių reakcijos su konc. H2SO4. Halogenų deguoniniai junginia. Halogenų oksidų gavimas ir savybės. Kaip gaunami ir kokios deguoninių fluoro junginių OF2 ir O2F2 savybės. Halogenų deguoninės rūgštys. Kaip kinta patvarumas, rūgščių stiprumas ir oksidacinės savybės eilėje : HOCl-HOBr-HOI? HClO3, HBrO3, HIO3 oksidacinių savybių kitimas. Chloro rūgštis HClO4. Halogenų deguoninių rūgščių druskos. Gavimas, savybės ir panaudojimas. VI A pogrupės elementai. Chalkogenai. Bendros pogrupės savybės, remiantis jų padėtimi periodinėje sistemoje. Būdingi oksidacijos laipsniai. Papildomas gamtoje, junginiai. Gavimas technikoje ir laboratorijoje. Alotropinės sieros, seleno ir telurio modifikacijos. S, Se, Te molekulių kitimas šiose modifikacijose. Oksidacinių – redukcinių kitimas eilėje S-Se-Te-Po. Junginiai su vandeniliu. Kaip kinta šių junginių patvarumas, oksidacinės i- redukcinės ir rūgšinės savybės nuo sieros vandenilio iki polonio vandenilio? Sieros vandenilis. H2S. Gavimas. Pusiausvyra vandens tirpaluose. Sulfidai, polisulfidai: savybės ir gavimas. Deguoniniai S, Se, Te, Po(IV) junginiai. Dioksidai ir jų savybės. rūgščių stipumas, redukcinės – oksidacinės savybės, jų druskos. SO2 gavimas ir panaudojimas. Sulfitinė rūgštis ir sulfitai. Deguoniniai S, Se, Te, Pi(VI) junginiai. Jų gavimas, savybės. Rūgštinių jų oksidų savybių kitimas. Rūgščių stiprumas eilėje S-Se-Te . Sieros trioksidas; oleumas ir jo panaudojimas. Sieros rūgšties gamyba ir panaudojimas. Sieros rūgšties struktūra, savybės, sąveika su metalais ir nemetalais. Sulfatai. Natrio triosulfatas, jo molekulės struktūra, gavimas, savybės, redukcinės savybės. Polisieros rūgščių gavimas, jų molekulių struktūra, oksidacinės šių rūgščių ir jų druskų savybės. Chalkogenų chalkogenų halogenidai, jų reakcijos su vandeniu. VA grupės elementai. Bendra V A pogrupės elementų charakteristika. Būdingi oksidacijos laipsniai. Jų oksidacinių redukcinių savybių kitimas eilėje N-P-As-Sb-Bi. Azoto molekulės struktūra ir jo cheminis aktyvumas; būdingi oksidacijos laipsniai. Amoniakas: sintezė(pramonėje ir laboratorijoje): molekulės struktūra; vandens tirpalų savybės, NH4+ jonas. Pagrindinės cheminės reakcijos; reakcijos su O2,halogenais, metalais(nitridai). Amoniako dariniai; aminai; amidai;nitrilai;hidrazinas, hidroksilaminas, azotovandenilio rūgštis. NH3 analytinė charakteristika. Azoto deguoniniai junginiai. Oksidai(diazoto monoksidas N2O, azoto monoksidas NO, diazoto trioksidasN2O3, azoto dioksidas NO2, diazoto tetroksidas N2O4, diazoto pentoksidas N2O5) jų struktūra, savybės. Azoto (II) ir azoto (IV) gavimas ir savybės. NO2 dimerizacija. Rūštis sudarantys azoto oksidai. Nitrito rūgštis, jos gavimas pramonėje ir laboratorijoje, savybės, stiprumas. Įvairių koncentracijų HNO3 (pvz.,3,35,70%)sąveika su nemetalais: siera, selenu,) fosforu. Karališkasis vanduo: kaip jis veikia auksą ir platiną? Fosforas. Alotropinės modifikacijos ir jų tarpusavio kitimai. Gamtiniai fosforo junginiai ir mineralai. Fosforo ir jo junginių panaudojimas. Junginiai su vandeniliu: fosfinai, jų druskos, sąveika su vandeniu. PH3ir NH3 skirtumai. Fosforo oksidai( difosforo trioksidas P2O3;difosforo tetroksidas P2O4: difosforo pentoksidasP2O5). Fosforinė rūgštis H3PO3. fosforo deguoninės rūgštys: orto- (H3PO4): piro-(H4P2O7) ir metafosforo(HPO3) rūgštis. Fosfatai, gavimas, savybės: analitinė charakteristika. Hipofosfitinė rūgštis H3PO2. Fosforo halogenidai. Fosforonės trąšos.